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Isótopos estables: aplicaciones

Isótopos estables: aplicaciones

ciencia en píldoras ·

Domingo, 14 de marzo 2021, 00:08

Empecemos recordando que los átomos están formados por un núcleo y unos electrones que, con carga eléctrica negativa giran a su alrededor. En el interior del núcleo hay dos tipos de partículas: protones que tienen carga eléctrica positiva, del mismo valor que la del electrón, ... y neutrones, que carecen de carga eléctrica. Por tanto, como el átomo es neutro, el número de protones debe ser igual al de electrones. En cuanto al número de neutrones puede variar dando lugar, según su número, a núcleos estables e inestables. Los átomos con el mismo número de electrones y protones pero, con diferente número de neutrones en su núcleo, se llaman isótopos. Cada átomo tiene su propio número de isótopos los cuales se nombran con la misma letra y un número, que pondremos entre paréntesis, relacionado con su masa. Por ejemplo, el carbono (C) tiene tres isótopos. Dos son estables, el C(12) que representa el 98,89% y el C(13) el 1.11%. El tercero, C(14), es inestable y su proporción es pequeñísima. Los isótopos inestables emiten radiación y su número es pequeño comparado con el número total de isótopos conocidos. Los isótopos radiactivos/radiogénicos se transforman en otro isótopo o realizan una cadena de transformaciones. La proporción de los isótopos estables, excepto en los seres vivos, es fija. La proporción de los inestables cambia con el tiempo.

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